碳酸鈉,第一次制得是在生長在鹽湖旁的植物燃燒后剩下的無機(jī)鹽中提取。這種方法工藝落后,成本高,且這種植物稀少,很快被酸鹽法取代,方法是用食鹽與硫酸反應(yīng)制取硫酸鈉,用硫酸鈉進(jìn)一步與其他物質(zhì)反應(yīng),制得碳酸鈉。2NaCl+H2SO4=(強(qiáng)熱)Na2SO4+2HCl↑
然后用焦炭還原硫酸鈉制取硫化鈉,
Na2SO4+4C==Na2S+4CO↑
最后利用硫化鈉與石灰石反應(yīng)生產(chǎn)出碳酸鈉
Na2S+CaCO3==Na2CO3+CaS
這種生產(chǎn)成本依然高昂。因此,后來的侯氏制堿法以CO2氣體和食鹽水及氨氣反應(yīng),制取碳酸鈉。
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3==(加熱)Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)在還有以火堿為原料生產(chǎn)碳酸鈉。NaOH(aq) + CO2 (g) → NaHCO3 (aq)
NaHCO3 (aq) + NaOH(aq)→ Na2CO3(aq) + H2O
因?yàn)樘妓徕c的PH值為12,呈堿性,但腐蝕性弱,因此稱為“純堿”。
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